Question

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．請回答下列問題：
（1）實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有計算、

量取

、溶解．
（2）根據(jù)化學方程式計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有計算、量取、溶解；然后化學方程式的計算求碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有計算、量取、溶解；故答案為：量取    
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g
  設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100               44
   20g?x             6.6g   

100

20g?x

=

44

6.6g

  x=75%
答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%
故答案為：75%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．