Question

7．20g黃銅（銅鋅合金）加入裝有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣體時(shí)燒杯中質(zhì)量減少0.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，不再產(chǎn)生氣體時(shí)燒杯中質(zhì)量減少0.4g，說(shuō)明反應(yīng)生成了0.4g氫氣；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=32.2g，
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)，也不能溶于水，因此不能形成溶液的一部分，要注意理解．