Question

鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源．為測(cè)定某鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取這種硫酸溶液100g，加入13g鋅恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為多少克？
（2）該鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：稀硫酸為混合物，所以解答時(shí)根據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成氣體的質(zhì)量、稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)鋅的質(zhì)量求出反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液正溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
13g    y       x

65

13g

=

98

y

=

2

x

x=0.4g        y=19.6g
鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%…1分
答案：
（1）生成的氣體質(zhì)量為0.4g；
（2）鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計(jì)算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．