Question

【題目】石灰石是生產(chǎn)玻璃、氯化鈣等多種化工產(chǎn)品的原料。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí) 驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)第幾次反應(yīng)中礦石有剩余？_________；

(2)表中m值是________；

(3)試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

Answer 1

【答案】 略 略 略

【解析】試題分析：（1）根據(jù)表格中前兩次的數(shù)據(jù)分析可知，每加入5g樣品，生成CO2的質(zhì)量為1.76g；故第3次加入15g樣品后，應(yīng)該生成CO2的質(zhì)量為1.76g×3=5.28g，而實(shí)際只有4.4g，說(shuō)明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故第3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余。

（2）因?yàn)榈?/span>3次鹽酸已完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第4次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量和第3次的一樣多，即m=4.4。

（3）根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可。

解，設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

100：44 =x：1.76g

解得，x=4g

所以，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。