Question

【題目】下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。

(1)物質A 是常見的堿，寫出A 的化學式：_____________。

(2)反應④的類型為：____________ 。

(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：___________________________ 。

(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是___________________________ 。

(5)實驗室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的質量是________g ，配制過程中為了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。

Answer 1

【答案】 NaOH 復分解 治療胃酸過多 有氣體或沉淀或水生成 184g 用玻璃棒攪拌

【解析】（1）堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，A中含有鈉元素又屬于常見的堿，所以是氫氧化鈉；

（2）反應④是碳酸鈉與鹽酸反應，相互交換成分，生成氯化鈉和水和二氧化碳，故該反應為復分解反應；

（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，胃酸主要成分是鹽酸，所以NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途是可以治療胃酸過多；

（4）反應③是堿與酸發(fā)生復分解反應有水生成、反應④⑤是鹽與酸發(fā)生復分解反應有水和氣體生成、反應⑥是鹽與鹽發(fā)生復分解反應有沉淀生成，復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水，反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是：有水或沉淀或氣體產生；

（5）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制200g 8%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=200g×8%=16g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=200g-16g=184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒進行攪拌。