Question

【題目】【2014年四川省南充市】今年我市的化學實驗操作考試有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題．

（1）指出標號①的儀器名稱；

（2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置為 （填序號），反應的化學方程式為 ．

（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究．

【提出問題】：廢液中的溶質含有哪些物質

【猜想與假設】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有CaCl2；

猜想Ⅱ：廢液中的溶質有 ．

【進行實驗】：興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量	只有	猜想Ⅰ正確
	先 后	猜想Ⅱ正確

如果猜想Ⅰ正確，有關反應的化學方程式為： ；

【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正確，要是廢液中只含有CaCl2，正確的處理方法是加入過量的 ．

Answer 1

【答案】（1）①集氣瓶

（2）BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）【猜想與假設】猜想Ⅱ：氯化鈣和氯化氫

【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	沉淀產生
	產生氣泡 產生沉淀

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ；

【反思拓展】碳酸鈣

【解析】

試題分析：（1）①集氣瓶；

（2）實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，適用固體和液體在常溫下制取氣體的裝置，所以發(fā)生裝置可選B；二氧化碳可溶于水，不可用排水法，其密度比空氣大，可用向上排空氣法，所以收集裝置可選D。制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（3）如鹽酸反應完，則廢液中的溶質為生成的氯化鈣；如鹽酸未反應完，則溶質為鹽酸和氯化鈣。所以猜想二為鹽酸和氯化鈣。

猜想一中只含氯化鈣，則加入碳酸鈉時二者反應可生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉；所以如猜想一成立，會觀察到只有白色沉淀生成。反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。

猜想二中含鹽酸和氯化鈣，則加入碳酸鈉時鹽酸先與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體、水和氯化鈉；會觀察到有氣泡生成；鹽酸反應完后，氯化鈣會和碳酸鈉反應可生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉；會觀察到有白色沉淀生成。

[反思拓展]如猜想二正確，要使溶液中只含氯化鈣，可加入過量的碳酸鈣。鹽酸會和碳酸鈣反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，多余的碳酸鈣不溶于水，再用過濾除去即可。