Question

27、某混合氣體可能含有CO、H₂、CO₂和H₂O（蒸汽），進行如下實驗推斷其成份（假設(shè)各步均完全反應(yīng)）．根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，請你推斷可能有的組合（寫出其中的三種即可）．
（1）將混合氣體通過生石灰和固體燒堿的混合物，混合氣體的體積明顯減少．
（2）再通過熾熱的氧化銅，固體變成紅色．
（3）再通過澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁o
（4）再通過白色的硫酸銅粉末，粉末變成藍色．
可能有的組合：

CO、CO₂

；

CO、CO₂、H₂O

；

CO、H₂、CO₂、H₂O

．

Answer 1

分析：（1）生石灰和燒堿的固體混合物既能吸收水蒸氣又能吸收二氧化碳，若混合氣體中含二氧化碳或水蒸氣，則二氧化碳或水蒸氣被吸收而使氣體體積減��；
（2）氫氣、一氧化碳在加熱時能與氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，若混合氣體中含有氫氣或一氧化碳，灼熱的氧化銅會與之反應(yīng)而變成紅色的單質(zhì)銅；
（3）澄清的石灰水遇二氧化碳變渾濁，因此，使用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；石灰水變渾濁則含有氣體二氧化碳．
（4）白色硫酸粉末遇水能變成藍色，因此，用來檢驗水的存在；白色粉末變藍則含有水．

解答：解：（1）生石灰和燒堿的固體混合物既能吸收水蒸氣又能吸收二氧化碳，因此混合氣體的體積減小說明混合氣體中肯定含有水蒸氣或二氧化碳中的一種或二種；
（2）黑色氧化銅變成紅色，說明混合氣體中含有氫氣或一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成了紅色銅；
（3）澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體存在；而通過生石灰和氫氧化鈉的固體時，管道煤氣中不二氧化碳已經(jīng)被完全吸收，因此，使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體應(yīng)是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體；所以，判斷管道煤氣中一定含有一氧化碳；
（4）白色硫酸銅粉末變成藍色，說明有水存在；而管道煤氣中的水已經(jīng)被生石灰和氫氧化鈉的固體全部吸收，因此，使硫酸銅粉末變藍的水應(yīng)是氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水，即管道煤氣中一定含有氫氣；
故答案為：
可能有的組合：CO、CO₂；CO、CO₂、H₂O；CO、H₂、CO₂、H₂O．

點評：根據(jù)所選用的物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，由變化時觀察到的現(xiàn)象，對混合氣體的組成成分進行判斷，綜合每步判斷結(jié)果最終得出氣體的組成．