18.小紅同學為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取20g石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水),共收集到氣體的質(zhì)量為4.4g.
(1)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量.
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量、由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量,進一步求解該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$    
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{20g}$×100%=50%.
答:該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量10g,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%.

點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

8.如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,請利用如表回答相關(guān)問題:

(1)氮原子核電荷數(shù)是7
(2)11號元素的原子在化學反應中比較容易失去(填“得到”或“失去”)電子,該元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素
(3)由鈉元素和氯元素組成化合物的化學式是NaCl
(4)從元素周期表中得到的規(guī)律是在同一周期中,從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.化學在日常生活中有非常重要的用途,我們時時處處都離不開化學.物質(zhì)的性質(zhì)往往決定用途,而用途反映出物質(zhì)的性質(zhì).請根據(jù)用途寫出下列應用的化學方程式.
(1)工業(yè)上電解氯化鎂制取金屬鎂MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
(2)工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹(主要成分為氧化鐵)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(3)“胃舒平”【主要成分之一Mg(OH)2】可以用于治療胃酸過多2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
(4)用硝酸銀溶液鑒別純凈水和自來水(自來水消毒在過程中產(chǎn)生極少量的HCl)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(5)“曾青得鐵則化為銅”所指的“濕法冶銅”的一個反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.科技的發(fā)展促進了社會的進步也給環(huán)境帶來了危害.下列做法對環(huán)境保護不利的是( 。
①使用無鉛汽油,減少汽車尾氣的污染;
②植樹造林,減少土地沙化而引起的沙塵暴;
③廢舊電池可以隨意丟棄;
④工業(yè)廢水要經(jīng)過處理達標后再排放;
⑤慎用農(nóng)藥和化肥,減少糧食、果品、蔬菜、食品的污染;
⑥減少塑料袋的使用,減少白色污染.
A.只有③B.只有⑥C.只有③⑥D.只有②③⑥

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.用數(shù)字和化學符號填空
(1)2個氮原子2N         
(2)兩個五氧化二磷分子2P2O5
(3)干冰CO2         
(4)亞鐵離子Fe2+

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

3.我市錳礦資源豐富,MnO2是一種無機功能材料,主要用于制造干電池.某校課外活動小組同學得到當?shù)啬炒諱nO2樣品(主要含有雜質(zhì)MnCO3,其它雜質(zhì)忽略不計),為了測定此樣品中MnO2的含量,把100g粗MnO2樣品放入燒杯中,將40g稀硫酸分4次加入與之充分反應,測得的數(shù)據(jù)如下表.
次數(shù)1234
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)10101010
剩余固體質(zhì)量(g)94.2588.582.7578.2
(已知燒杯中發(fā)生的反應為:MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑)
請根據(jù)圖表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(2)該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.溶解是生活中常見的現(xiàn)象,不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同.
(1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g)
溫度(℃)020406080100
KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
I.表中的兩種物質(zhì)在40℃時,硝酸鉀的溶解度較大;請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%(只列式,不要求計算).
II.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀.
Ⅲ.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.
Ⅳ.分析表格中數(shù)據(jù)可以看出,兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點對應的溫度范圍是20℃~40℃.
(2)用硝酸鉀進行如圖所示的實驗,完成下列填空(用編號表示),所得三個溶液中:一定屬于飽和溶液的是A,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C>A.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.用化學用語表示下列物質(zhì):
(1)3個氫原子3H;
(2)2個硫離子2S2-
(3)空氣中含量最多的氣體N2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳(Ni)、銅、鐵等金屬.已知鎳能與鹽酸發(fā)生置換反應放出氫氣.若要比較鎳、銅、鐵三種金屬單質(zhì)的活潑性,還需要下列物質(zhì)中的( 。
A.NiSO4溶液B.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液

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