Question

18．小紅同學為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20g石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水），共收集到氣體的質(zhì)量為4.4g．
（1）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量、由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進一步求解該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$    
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{20g}$×100%=50%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量10g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．