小玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。

（1）該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是__________________________。

（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。

（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

①溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。

②0.8 ③5％

【解析】

試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成的氧氣的質量；再利用化學方程式，根據(jù)氧氣的質量可求出過氧化氫的質量；

氧氣的質量= 34g+0.5g-33.7g=0.8g

【解析】
設產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x

68 32

x 0.8g

x=1.7g

此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為 ％=5%

答：該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為5％。

考點：利用化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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（1）圖中標示的物質屬于金屬材料的有 （一個即可，填序號，下同）；屬于有機合成材料的是 。

（2）各組成材料中屬于單質的是 （填名稱，一個即可）；不銹鋼屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。

（3）請用一個化學方程式證明鋁比銅活潑 。

 

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