Question

（8分）小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液進行相關實驗探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中顯紅色，說明Na₂CO₃溶液顯           性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；白色沉淀為             （寫化學式）
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有________。（選填字母）：
A．稀鹽酸     B．澄清石灰水    C．碳酸鈉溶液
[實驗猜想] 步驟3所得濾液中溶質可能為：①NaCl  Na₂CO₃；
②NaCl  CaCl₂和NaOH；
③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④…
[實驗驗證]（提示：CaCl₂溶液顯中性）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論	有關化學方程式
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液		猜想③成立

[反思評價] 有同學提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。你認為是否正確          （填“正確或不正確”） 其理由是：                          。

Answer 1

 堿        CaCO₃         A
有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為紅色            CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
不正確           無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉

 
試題分析：步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中顯紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；白色沉淀為碳酸鈣 步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有稀鹽酸，因為存在碳酸鈣，如果鹽酸存在要發(fā)生反應；[實驗驗證] 因為結論是猜想③成立，故取少量濾液于試管中，加入足量CaCl₂溶液，實驗現(xiàn)象為 有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為紅色，涉及到的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl； [反思評價] 有同學提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立是不正確的敘述，因為無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉