7．已知純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：
2H2O?H3O++OH-（H3O+通常簡寫為H+）．
在水中發(fā)生的反應(yīng)舉例：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2O+2HCl═2NaCl+H2O．
（1）液態(tài)氨（NH3）與純水相似，其電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-．
（2）寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaNH2+NH4Cl-NaCl+2NH3； ②2K3N+（NH4）2 SO4-3K2SO4+8NH3．

分析 （1）化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：其電離方程式可表示為2H2O?H3O++OH-（H3O+通常簡寫為H+），液態(tài)氨（NH3）與純水相似，電離生成銨根離子和NH2-，其電離方程式為2NH3?NH4++NH2-．
（2）①NaNH2和NH4Cl在在液態(tài)氨中交換成分生成氯化鈉和液態(tài)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNH2+NH4Cl═NaCl+2NH3．
②K3N和（NH4）2 SO4在在液態(tài)氨中交換成分生成硫酸鉀和液態(tài)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3N+3（NH4）2 SO4═3K2SO4+8NH3．
故答案為：（1）2NH3?NH4++NH2-；（2）①NaCl+2NH3；②3K2SO4+8NH3．

點(diǎn)評 本題難度不大，書寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開；化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用化學(xué)符號填空，
（1）n個鉀離子nK+．
（2）5個二氧化碳分子5CO2．
（3）3個碳原子3C．
（4）氫氣H2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)選用如圖所示的裝置制取氧氣．
①甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是MnO2和H2O2（填化學(xué)符號），MnO2固體在該反應(yīng)中起催化作用．
②除用排水法外，甲同學(xué)還可以選擇向上排空氣法法收集氧氣．
③實(shí)驗(yàn)前，甲同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是檢查裝置的氣密性．
（2）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃條件下加熱制取O2，該反應(yīng)的符號表達(dá)式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：K2MnO4分解產(chǎn)生氧氣．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變．則猜想Ⅰ錯誤．
②第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，并用實(shí)驗(yàn)的方法證明有氧氣生成，得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣．
[拓展延伸]
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，K2MnO4受熱只能部分分解，經(jīng)分析，原因可能是生成物K2O 對K2MnO4分解產(chǎn)生影響．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證取等量的固體于兩支試管中，一支試管中加入氧化鉀，一支試管中不加氧化鉀．用同樣火焰的酒精燈加熱，用相同規(guī)格的集氣瓶，用排水法收集氣體，收集一瓶氧氣，所用時(shí)間作比較，確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關(guān)系
[實(shí)驗(yàn)反思]
通過以上實(shí)驗(yàn)探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認(rèn)識？必須通過認(rèn)真分析，用實(shí)驗(yàn)來加以證明．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成
B．原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣
C．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣
D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知硝酸鉀10℃時(shí)溶解度為20g．向一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%的HNO3溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液冷卻到10℃時(shí)析出晶體41.2g（不含結(jié)晶水）．試求：
（1）反應(yīng)冷卻到10℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）KOH溶液的質(zhì)量是多少．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我們盤錦地區(qū)使用的粗鹽大多由海水為原料制得的，其中除了含有泥沙等難溶性物質(zhì)外還含有一些可溶性鈣鎂化合物，如氯化鈣，氯化鎂等．幾位同學(xué)想除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，并對所得精鹽的成分進(jìn)行研究．請你幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：
（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：操作步驟如下：①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④回收并計(jì)算產(chǎn)率．此過程中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，它在步驟③中的作用是攪拌防止局部溫度過高造成液體飛濺．
（2）在上述除雜質(zhì)采用的方法中利用了氯化鈉的溶于水和溶解度受溫度影響較小性質(zhì)．
（3）在制得的精鹽中除了含有氯化鈉外還含有氯化鈣，氯化鎂等，檢驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

檢驗(yàn)精鹽中的物質(zhì)		取少量精鹽加水溶解：
①加入碳酸鈉溶液；
②另取樣加入氫氧化鈉溶液		都產(chǎn)生
白色沉淀．		①含有氯化鈣
②含有氯化鎂

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．空運(yùn)觀賞魚，必須密封．為解決魚的呼吸問題，可在水中加入過氧化鈣（CaO2），反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣及鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g放入燒杯，加入50g水（水過量），最后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為51.68g．
（1）計(jì)算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組用圖所示裝置收集并測量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．試填空．
（1）圖示裝置對反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的要求是：反應(yīng)物是固體和液體、反應(yīng)條件是不需要加熱．
（2）利用該裝置測得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是：球形燒杯內(nèi)的原有空氣混入制取的氣體中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后，興趣小組同學(xué)對廢液的溶質(zhì)成分進(jìn)行鑒定．取上層廢液50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，開始出現(xiàn)氣泡，滴加至10g出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，并繪制了有關(guān)數(shù)據(jù)的圖象．
（1）稱量沉淀的質(zhì)量前，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟．
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷：
滴加Na2CO3溶液小于10g時(shí)，產(chǎn)生的氣體是CO2；
滴加碳酸鈉溶液10g后，生成沉淀的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
原廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2（寫化學(xué)式）．
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)處理：求算剛好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊答案