Question

17．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后，興趣小組同學(xué)對(duì)廢液的溶質(zhì)成分進(jìn)行鑒定．取上層廢液50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，開始出現(xiàn)氣泡，滴加至10g出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，并繪制了有關(guān)數(shù)據(jù)的圖象．
（1）稱量沉淀的質(zhì)量前，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟．
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷：
滴加Na₂CO₃溶液小于10g時(shí)，產(chǎn)生的氣體是CO₂；
滴加碳酸鈉溶液10g后，生成沉淀的化學(xué)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
原廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)處理：求算剛好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶于水的固體從溶液中分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，最后求出反應(yīng)消耗的碳酸鈉的總質(zhì)量．

解答 解：（1）過濾可以將不溶于水的固體從溶液中分離，所以稱量沉淀的質(zhì)量前，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以
滴加Na₂CO₃溶液小于10g時(shí)，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；
滴加碳酸鈉溶液10g后，生成沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
通過分析可知，原廢液中含有的溶質(zhì)是：HCl、CaCl₂；
（3）設(shè)：與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106          100
        x            5g
      $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
        x=5.3g
      $\frac{5.3g}{26.5%}$=20g 
    所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量：20g+10g=30g 
答：所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30g．
故答案為：（1）過濾；
（2）CO₂，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，HCl、CaCl₂；
（3）所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30g．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．