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我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質,常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律.下表列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價.請你閱讀后,回答下列問題:
1H
+1
            2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P
+5,-3
16S 17Cl
+7,-1
18Ar
0
(1)很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻,請寫出其中一位科學家的名字
門捷列夫
門捷列夫

(2)表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
(填序號).
A.質子數(shù)不同                B.中子數(shù)不同
C.相對原子質量不同          D.電子數(shù)不同
(3)11號元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(4)16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測該元素最低負化合價為
-2
-2
價,最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3

(5)從化合價角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請寫出其中的一個:
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價逐漸升高
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價逐漸升高

(6)某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為:RSO4,其相對分子質量為152,回答下列問題:
①R的元素符號為
Fe
Fe

②R在化合物中可以顯+3價,則+3價R的氧化物的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
,+3價R的氧化物中R的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
分析:(1)根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表,進行解答;
(2)根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同;進行解答;
(3)根據11號元素的信息確定元素的分類,進而確定在化學反應中形成的粒子的核外電子排布.
(4)根據原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)等進行分析解答.
(5)根據表格提供的信息可以看出,抓住化合價數(shù)據的共性從橫向上、縱向上進行分析解答本題.
(6)依據相對分子質量求某種元素的相對原子質量,依據化合價寫化學式,根據化學式求某種元素的質量分數(shù).
解答:解:(1)根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表,因此元素周期表的發(fā)現(xiàn),其中一位科學家的名字:門捷列夫;故答案為:門捷列夫;
(2)根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同; 故選A;
(3)11號元素是鈉元素,屬于金屬元素,失去電子后,形成的鈉離子核外帶10個電子,與氖原子具有相同的核外電子排布;故答案為:金屬;Ne;
(4)16號元素的原子序數(shù)為16,根據原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù),則原子核外電子數(shù)為16;在化學反應中能得到兩個電子,形成硫離子,帶兩個單位的負電荷,故最低負化合價為-2價;同一周期,從左向右,元素的最高正化合價依次增大,則16號元素最高正化合價應為+6,其最高正化合價的氧化物的化學式為 S03;故答案為:16;-2;S03;
(5)根據表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合價;同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價逐漸升高,故答案為:同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價逐漸升高;
(6)①設R的相對原子質量為X,則X+32+16×4=152,則X=56.故答案為Fe;
②因為R在化合物中可以顯+3價,則+3價R的氧化物的化學式為:Fe2O3;Fe2O3中Cu的質量分數(shù)為:
56×2
56×2+16x3

×100%=70%,故答案為:Fe2O3;70%.
點評:本題難度不是很大,考查了元素周期表的應用,掌握元素周期律及化學式計算、化合價的有關知識是正確解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

20、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質,常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律.如表列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價,請你閱讀后回答下列問題:

(1) 15號元素屬于
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),推測該元素的最低負化合價為
-3
,最高正化合價的氧化物的化學式為
P2O5

(2)表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數(shù)不同

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

22、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質,常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律.表1列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價,請你閱讀后回答下列問題:
1 H
+1
  2 He
0
3 Li
+1
4 Be
+2
5 B
+3
6 C
+4-4
7 N
+5-3
8 O
-2
9 F
-1
10 Ne
0
11 Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
+4-4
15 P
 
16 S
+6-2
17 Cl
+7-1
18 Ar
0
(1)15號元素屬于
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),推測該元素的最低負化合價為
-3
,最高正化合價的氧化物的化學式為
P2O5

(2)表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數(shù)不同

(3)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為,它們的單質易發(fā)生如圖所示的變化

根據以上的信息,可以得出的結論:
在化學反應中,金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子,非金屬元素的原子比較容易得到電子,得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2005?海門市)我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質,常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律.如圖列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價.請你閱讀后,回答下列問題:
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測該元素最低負化合價為
-2
-2
,最高正化合價的氧化物的化學式為
S03
S03

(3)從化合價角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請寫出其中的一個:
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?黔東南州)我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質,常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律.下表列出的是元
素周期表中1-18號元素(元素符號前的數(shù)字為其核電荷數(shù))的部分最高正化合價和最低負化合價.請閱讀后回答下列問題.
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號元素屬于
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應后形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測該元素的最低負化合價為
-2
-2
價,最高正化合價的氧化物的化學式為
S03
S03

(3)寫出12號元素在8號元素的單質中燃燒的化學反應方程式:
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO

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