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8．按要求寫出下列各反應的化學方程式：
（1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）生石灰露置于空氣中逐漸變成白色粉末CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）將鐵釘加入稀鹽酸中Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）實驗室制取CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）工業(yè)制取二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）鐵釘與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）工業(yè)制取二氧化碳是常用的煅燒石灰石的方法，生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面關于水電解實驗的敘述正確的是（　　）
A．實驗說明水是由氫、氧兩個元素組成的
B．實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
C．水電解的化學方程式：2H2O=2H2↑+O2↑
D．若a試管氣體為10mL，則b試管氣體為5mL

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科學興趣小組從①Na2CO3溶液　�、邴}酸　�、跙a（NO3）2溶液　�、躃2CO3溶液　�、軧a（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑．按以下方案進行實驗：

請回答以下問題：
（1）該實驗的目的是除去Mg2+、SO42-離子（寫離子符號）．
（2）A、B、C三種試劑分別為（填序號）⑤④②．
（3）加入過量A后，過濾出的沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂．
（4）在加入A后所得的濾液里加入過量B所發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的濾液里還要加入適量的C，其目的是除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量的實驗中，實驗結果x值偏低，若不計稱量誤差，可能的原因是（　�。�
①加熱溫度過高、時間過長；②部分晶體風化了；
③在冷卻時，CuSO4吸收了水蒸氣
④晶體中混有芒硝（主要成分為含水硫酸鈉Na2SO4•10H2O）
A．①②B．①②③C．③④D．②③

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請按表中信息填空：

①查找出原子序數為10的元素名稱氖，排在第二周期．
②如表中每一周期元素原子序數的變化規(guī)律是從左到右依次增大
③如表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有7個橫行，18 個縱行．每一個橫行叫做一個周期．原子序數數值上等于質子數．
④硫元素的原子結構示意圖為，寫離子符號S2-，該元素的原子核外有3個電子層，它屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．七鋁十二鈣（12CaO•7A12O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云五（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO2↑，MgO不溶于水也不與水反應，CaSO4微溶于水，Ca（NO3）2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4NO3．
（1）煅粉主要含氧化鈣、氧化鎂，操作X為過濾．
（2）用適量NH4NO3溶液浸取煅粉，發(fā)生的主要反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2、2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，同時生成偏鋁酸鈉（（NaAlO2）和水，該反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是硫酸銨和氫氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會導致碳酸鈣中混有硫酸鈣．
（5）七鋁十二鈣（12CaO•7A12O3）中鈣元素的質量分數為34.6%．（結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了減少酸雨的產生，有下列措施：①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃煤脫硫；⑤開發(fā)新能源．其中有效的措施是（　�。�
A．①②③B．①④⑤C．④①③④D．②②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示的是物質A-F相互間的關系（“→”表示物質間的轉化關系）．A是一種黑色單質，B、C、F都是氧化物，氣體C常用于滅火，E→F反應中放出大量的熱．請你回答：
（1）C的化學式CO2，F是Ca（OH）2；
（2）寫出標號①、②、③的化學方程式：
①2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．金屬在工農業(yè)生產和日常生活中有著很重要的作用．請回答下列有關金屬的問題．

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學反應的過程．
（2）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖1實驗，已知溶液甲呈藍色．
①向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
②溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同學實驗結束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關金屬和鹽，設計了如圖2實驗方案，試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應的化學方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）．．
（4）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質），當向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g．請計算：
①反應生成氫氣的質量為0.1g．
②此黃銅樣品中銅的質量分數．

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