Question

9．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，某自然科學(xué)興趣小組從①Na₂CO₃溶液　�、邴}酸　�、跙a（NO₃）₂溶液　　④K₂CO₃溶液　�、軧a（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑．按以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是除去Mg²⁺、SO₄^2-離子（寫離子符號(hào)）．
（2）A、B、C三種試劑分別為（填序號(hào)）⑤④②．
（3）加入過(guò)量A后，過(guò)濾出的沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂．
（4）在加入A后所得的濾液里加入過(guò)量B所發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的濾液里還要加入適量的C，其目的是除去過(guò)量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，即除去 鎂離子和硫酸根離子，其離子符號(hào)分別是Mg²⁺、SO₄^2-．
（2）除去鎂離子可用氫氧根離子，除去硫酸根離子可用鋇離子，加碳酸鉀要放在加氫氧化鋇溶液之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，可顯加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與氯化鎂、硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，再加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；再加入適量的稀鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液；A、B、C三種試劑分別是氫氧化鋇溶液、碳酸鉀溶液、稀鹽酸．
（3）加入過(guò)量A后，過(guò)濾出的沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂．
（4）在加入A后所得的濾液里加入過(guò)量B，即碳酸鉀與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的濾液里還要加入適量的C，其目的是除去過(guò)量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．
故答案為：（1）Mg²⁺、SO₄^2-；（2）⑤④②；（3）硫酸鋇和氫氧化鎂；（4）Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH；BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl；（5）除去過(guò)量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．