【題目】某種鐵的氧化物20g,在加熱條件下,通入足量的一氧化碳完全反應后,將生成的氣體用石灰水完全吸收,得沉淀37.5g,則該氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是( )
A.2:3
B.7:2
C.7:3
D.21:8

【答案】C
【解析】設生成沉淀37.5g,需要二氧化碳為X,

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+H2O

44

100

x

37.5g


44:X =100:37.5g
解得,x=16.5g,
設鐵的氧化物為FemOn

FemOn+ nCO = mFe +

nCO2

56m+16n

44n

20g

16.5g



解得,m:n=2:3,
所以鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是(2×56):(3×16)=7:3.
故答案為:C.
寫出CO2和Ca(OH)2反應的化學反應方程式,然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量解出二氧化碳的質(zhì)量,接著寫出一氧化碳還原鐵的氧化物的化學方程式,結(jié)合氧化物以及二氧化碳的質(zhì)量可求出鐵和氧元素的質(zhì)量比.

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