Question

7．某工廠利用熟石灰除去廢液中殘余的鹽酸，使廢液呈中性而達到排放標準．某�；瘜W興趣小組成員取處理后的廢液樣品進行檢測．
【提出問題】樣品中的溶質是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CaCI₂； 
猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】甲、乙兩位同學用不同類別的試劑進行實驗，得到同樣結論．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲	取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液由無色變紅色	猜想二正確
乙	取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳）	有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）

【反思與評價】
（1）用熟石灰除去廢液中殘余鹽酸的化學方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）為避免這種不符合排放標準的結果出現(xiàn)，你認為處理廢液中殘余鹽酸時，可以使用過量的石灰石．

Answer 1

分析 本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；實驗步驟中，取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，說明有氫氧化鈣；取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳），現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）；因此猜想二正確；化學方程式要配平．

解答 解：（1）【作出猜想】通過實驗分析可知：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；故答案為：CaCl₂和HCl；
（2）【進行實驗】實驗步驟中，取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，說明有氫氧化鈣；取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳），現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）；因此猜想二正確；故答案為：溶液由無色變紅色；加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳）；有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）（合理即可）；
（3）【反思與評價】氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，配平即可；為避免這種不符合排放標準的結果出現(xiàn)，你認為處理廢液中殘余鹽酸時，可以使用過量的石灰石；故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）石灰石；

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．