Question

（2011?河池）小凱與小組同學到實驗室練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．先稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物．對此現(xiàn)象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究．
（實驗室提供的試劑為：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、酚酞試液）
【提出問題】白色渾濁物是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 與足量的氫氧化鈉反應方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】
猜想一：白色渾濁物是CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是

CaCO₃和Mg（OH）₂

．
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水攪拌，杯壁發(fā)燙，原因是

氫氧化鈉溶于水放熱

．靜置冷卻、過濾．
②�、贋V渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明猜想

二

錯誤．
③若猜想三是正確的，在①和②的基礎上，還應進行的操作是：

取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液

．
【拓展延伸】小凱認為實驗探究①過濾后的濾液中溶質(zhì)僅含有氫氧化鈉，小組其他同學認為不正確．你的證明方法是：取濾液滴加足量的

稀鹽酸

，有氣泡生成，說明濾液中還含有碳酸鈉．則產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【實驗反思】
①實驗室在配制溶液時應該使用

蒸餾

水．
②生活中降低水的硬度常用的方法是

煮沸

．

Answer 1

分析：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根據(jù)猜想，濾液加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾液中還含有碳酸鈉，可排除猜想二，由此寫出反應的化學方程式；�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可知含有OH^-，由此可推斷猜想三正確；
根據(jù)查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法進行解答；由此可知實驗室在配制溶液時應該使用蒸餾水（或純水）；用肥皂水可鑒別軟硬水進行解答．

解答：解：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂；Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發(fā)燙，原因是：氫氧化鈉溶解放出熱量；故答案為：氫氧化鈉溶解放出熱量；
②取①濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明猜想 二錯誤；
③若猜想三是正確的，在①和②的基礎上，還應進行的操作是：�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液．
【拓展延伸】
根據(jù)猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，由此反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】
①通過上述實驗可知實驗室在配制溶液時應該使用蒸餾水（或純水）．故答案為：蒸餾水（或純水）；
②②生活中降低水的硬度常用的方法是 煮沸．故答案為：煮沸

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．