(2011?河池)小凱與小組同學到實驗室練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液.先稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中,再量取自來水倒入燒杯中,攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物.對此現(xiàn)象小組同學都感到疑惑,于是進行了如下探究.
(實驗室提供的試劑為:氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、酚酞試液)
【提出問題】白色渾濁物是什么物質(zhì)?
【查閱資料】①自來水是硬水,常常含有Ca(HCO
3)
2 和Mg(HCO
3)
2.
②Ca(HCO
3)
2 與足量的氫氧化鈉反應方程式:Ca(HCO
3)
2+2NaOH=CaCO
3↓+2H
2O+Na
2CO
3,Mg(HCO
3)
2與足量的氫氧化鈉反應方程式:Mg(HCO
3)
2+4NaOH=Mg(OH)
2↓+2H
2O+2Na
2CO
3③Mg(OH)
2在熱水中溶解度增大,可形成稀溶液.
【作出猜想】
猜想一:白色渾濁物是CaCO
3猜想二:白色渾濁物是Mg(OH)
2猜想三:白色渾濁物是
CaCO3和Mg(OH)2
CaCO3和Mg(OH)2
.
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中,加自來水攪拌,杯壁發(fā)燙,原因是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
.靜置冷卻、過濾.
②、贋V渣加稀鹽酸,有氣泡冒出,說明猜想
二
二
錯誤.
③若猜想三是正確的,在①和②的基礎上,還應進行的操作是:
取①濾渣加熱的蒸餾水,在上層清夜中再加酚酞試液
、贋V渣加熱的蒸餾水,在上層清夜中再加酚酞試液
.
【拓展延伸】小凱認為實驗探究①過濾后的濾液中溶質(zhì)僅含有氫氧化鈉,小組其他同學認為不正確.你的證明方法是:取濾液滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
,有氣泡生成,說明濾液中還含有碳酸鈉.則產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
.
【實驗反思】
①實驗室在配制溶液時應該使用
蒸餾
蒸餾
水.
②生活中降低水的硬度常用的方法是
煮沸
煮沸
.