Question

17．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．用化學方程式表示其作用機理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是B （填字母序號）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣	高溫下一氧化碳能還原氧化鐵生成鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>
C	鐵比鋁更易銹蝕	鋁比鐵活潑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?/TD>
D	鋁在空氣中表面生成致密氧化膜	不能用鋁罐儲存運輸稀硫酸、稀鹽酸	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?/TD>

（3）鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹，銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為[Cu₂（OH）₂CO₃]，其組成元素有4種．向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如圖：

①操作a的名稱是過濾．
②證明B過量方法是取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量．
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋁與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)的化學方程式即可；
（2）A、鋁是地殼中含量最高的金屬元素；銅是人類最早使用的金屬材料；
B、常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；高溫下一氧化碳能還原氧化鐵生成鐵；
C、鋁的活動性比鐵強，鋁在空氣中表面生成致密氧化膜；
D、鋁在空氣中表面生成致密氧化膜；鋁能夠和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
（3）根據(jù)化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，則可知其組成元素；
向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，由從藍色溶液中回收銅的過程可知：
①得到藍色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名；
②證明B過量方法是取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，觀察現(xiàn)象；
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：鐵與硫酸和硫酸銅分別反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鋁與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，可用于治療胃酸過多，故反應(yīng)的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）A、鋁是地殼中含量最高的金屬元素；銅是人類最早使用的金屬材料；兩個都錯誤，故選項錯誤；
B、常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；高溫下一氧化碳能還原氧化鐵生成鐵；兩個都正確，故選項正確；
C、鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中表面生成致密氧化膜，從而起到保護的作用，因此鐵比鋁易銹蝕；兩個都正確，故選項錯誤；
D、鋁在空氣中表面生成致密氧化膜；鋁能夠和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用鋁罐儲存運輸稀硫酸、稀鹽酸，兩個都正確，故選項錯誤；
故選項為：B；
（3）堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，則可知其組成元素有Cu、O、H、C共4種；
①鐵和硫酸銅反應(yīng)后得到鐵和銅從溶液中分離出來，可知操作a的名稱是過濾；
②證明B過量，即硫酸過量的方法是：取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量；
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑與Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：4；①過濾；②取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量；
③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 本題考查了有關(guān)金屬的知識，較為全面，掌握金屬的化學性質(zhì)及其應(yīng)用；掌握物質(zhì)的元素組成；根據(jù)題意正確書寫化學方程式是解題的關(guān)鍵．