Question

3．馮志剛同學在實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，沒有找到二氧化錳，于是混合了一些高錳酸鉀在氯酸鉀里進行實驗．稱取8.06克混合物裝入大試管充分加熱后，稱量剩余固體質量為5.82克，再把剩余固體溶解在足量水中，過濾，烘干濾紙上的固體有0.87克，你能計算出原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)嗎？（提示：在本題中的藥品，只有二氧化錳不溶于水）

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知試管內(nèi)物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，但是高錳酸鉀與氯酸鉀加熱分解都能產(chǎn)生氧氣，應先根據(jù)生成二氧化錳的質量求出參加反應高錳酸鉀的質量，然后再算出混合物中氯酸鉀的質量，最后求出氯酸鉀的質量分數(shù)即可．

解答 解：因為氯酸鉀和高錳酸鉀反應后的產(chǎn)物中只有二氧化錳不溶于水，故最后所得的0.87克固體即為高錳酸鉀分解生成二氧化錳的質量．
設混合物中氯酸鉀質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+3O₂↑
316             87
 x            0.87g
$\frac{316}{87}=\frac{x}{0.87g}$
x=3.16
則混合物中氯酸鉀的質量為：8.06g-3.16g=4.9g；
原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)=$\frac{4.9g}{8.06g}×100%$=60.8%．
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為60.8%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質量才行．