Question

【題目】（10分）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。

【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅰ．定性探究

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

【猜 想】針對(duì)疑問(wèn)大家紛紛提出猜想。

甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說(shuō)出理由 。

【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有 。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是 ；

（2）實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是 。

II．定量探究

取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100 g，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

計(jì)算【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】【學(xué)生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O

【猜 想】猜想三：Na2SO4和NaOH 猜想四, H2SO4 和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)

【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】（1）NaOH (2)有氣泡產(chǎn)生

【評(píng)價(jià)反思】（1）pH試紙浸入溶液中

（2）BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在 II．定量探究：10.65%

【解析】

試題分析：定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；對(duì)于反應(yīng)后溶質(zhì)中的情況猜想會(huì)有三種，猜測(cè)的理由是參與反應(yīng)的物質(zhì)是否完全反應(yīng)，因此根據(jù)反應(yīng)物剩余的情況分為：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4 ；猜想三：有Na2SO4和NaOH；其中提供的猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，是不對(duì)的，因?yàn)镠2SO4 和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存；少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有NaOH，因?yàn)闅溲趸�鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；滴加Na2CO3溶液如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有H2SO4；實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是進(jìn)行測(cè)定溶液的PH值時(shí)pH試紙浸入溶液中；實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在；

設(shè)與溶液中H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為x，原100g反應(yīng)后溶液中含Na2SO4的質(zhì)量為y。 H2SO4+2NaOH ═ Na2SO4 +2H2O Na2SO4 + BaC12====BaSO4↓+2NaCl

80 142 142 233

20g×10% X 3.55g+Y 23.3g

列比例式得：80：（20g×10%）=142：X 142：（3.55g+Y）=233:23.3克

解得：X =3.55g Y=10.65g

硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.65／100×100%=10.65%