Question

我市錳礦資源豐富，MnO₂是一種無機(jī)功能材料，主要用于制造干電池．當(dāng)?shù)啬彻�廠加工得到了粗MnO₂（主要含有雜質(zhì)MnCO₃，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），為了測定其中MnO₂的含量，稱取57.5g粗MnO₂樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO₂氣體4.4g．（已知：MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑）試完成下列問題：
（1）計(jì)算57.5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質(zhì)量，
（2）計(jì)算粗MnO₂中的MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出MnCO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)MnCO₃的質(zhì)量可以計(jì)算出MnO₂的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)57.5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質(zhì)量為x
MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑
115                    44
x                     4.4g

115

x

=

44

4.4g

解得：x=11.5g
（2）MnO₂的質(zhì)量為：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO₂中的MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

46.0g

57.5g

×100%=80%
答：（1）57.5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質(zhì)量為11.5g；
（2）粗MnO₂中的MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．