Question

【題目】向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體．則下列結(jié)論合理的是（ ）
A.a≥4.4
B.a≥
C.原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g
D.原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解： A、設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	36.5	44
10g	y	x

x=5.2g
y=
設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗氯化氫的質(zhì)量為n

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	n	m

m=4.4g
n= g
通過(guò)以上計(jì)算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在4.4g與5.2g之間．
故AB錯(cuò)；
a的質(zhì)量不知道，所以原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g，故錯(cuò)；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都小于7.3%，故D對(duì)；
答案：D
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．