Question

【題目】某化學興趣小組在探究Mg、Fe、Cu的性質(zhì)時進行了如圖所示實驗．

（1）實驗一中，發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（2）實驗二中，將實驗一所得的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾．

①濾液中所含金屬離子的成分可能是 （選填字母）．

A．Mg2+

B．Mg2+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+

D．Mg2+、Fe2+和Cu2+

②確定濾渣成分的實驗方案如表：

操 作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
取少量濾渣于試管中， 滴加	無明顯現(xiàn)象	濾渣為
		濾渣為

Answer 1

【答案】

（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）①BD；

②

操 作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
稀鹽酸		Cu
	產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	Fe和Cu

【解析】

試題分析：根據(jù)已有的知識進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解：（1）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，故題能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）①鎂在鐵的前面，故鐵不能與硫酸鎂反應，故濾液中一定含有鎂離子，由于鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有亞鐵離子，觀察選項，故選：BD；

②濾渣中一定含有銅，需要確定是否含有鐵，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故可以加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則是鐵和銅，若無氣泡產(chǎn)生則是銅，所以：

操 作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
取少量濾渣于試管中， 滴加稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	Cu
	產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	Fe和Cu

故答案為：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）①BD；

②

操 作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
稀鹽酸		Cu
	產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	Fe和Cu