Question

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為

 

（本空結(jié)果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是多少噸？

Answer 1

分析：（1）該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)=

廢水中氯化氫的質(zhì)量

廢水的質(zhì)量1000g

×100%，所以，需要根據(jù)與氫氧化鈉的反應計算廢水中氯化氫的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式，由廢水中氯化氫的質(zhì)量可計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）廢水中氯化氫的質(zhì)量為a
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
4g     a

40

4g

=

36.5

a

 
解之得a=3.65g
廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)=

3.65g

1000g

×100%=0.365%
故答案為：0.365%；
（2）設處理100t這種廢水，需要Ca（OH）₂的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74         73
x      100t×0.365%

73

100t×0.365%

=

74

x

 
解得：x=0.37t
答：處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是0.37t．

點評：根據(jù)化學方程式的計算時，所使用的質(zhì)量必須為化合物（純凈物）的質(zhì)量，不可把溶液的質(zhì)量直接代入方程式進行計算．