某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)），該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
（本空結(jié)果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是多少噸？
分析：（1）可根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式先求出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)污水的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．
（2）可以先求出100t污水中含氯化氫的質(zhì)量，再寫出化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式求出氫氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為y
 HCl+NaOH=NaCl+H2O    
36.5   40
 y     4g
36.5
y
=
40
4g

解之得：y=3.65g
∴該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)=
3.65
1000
× 100%=0.365%
故答案為：0.365%
（2）100t廢水中含氯化氫的質(zhì)量為100t×0.365%=0.365t
設(shè)處理100t這種廢水，需要Ca（OH）2的質(zhì)量為x
 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
 73      74
0.365t   x
73
0.365t
=
74
x
  
 解之得：x=0.37t
答：（1）該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.365%；
（2）處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是0.37t
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，關(guān)鍵要掌握解題的步驟．
練習冊系列答案
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16、某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較經(jīng)濟的石灰水；
（3）提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據(jù)上述資料回答問題：
已知污水中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為0.004%．假設(shè)中和池中有1.0×106kg污水，如果污水中其他物質(zhì)均不與Ca（OH）2反應(yīng)，至少需要多少千克Ca（OH）2才能將污水中的鹽酸完全中和？

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某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的石灰水．
③提取經(jīng)過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于
 
調(diào)查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列
 
方法
A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經(jīng)計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設(shè)中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物質(zhì)均不與氫氧化鈣反應(yīng)），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

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某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)），該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
（本空結(jié)果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是多少噸？

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