Question

20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+l=2”或“l(fā)+l≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“l(fā)+l=2”的事實(shí)是（　�。�

• A． 常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
• B． 室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
• C． 室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
• D． 20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液

Answer 1

分析 A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時(shí)，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于丙液體的體積和；
B、鎂可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，在反應(yīng)中鎂與硫酸的質(zhì)量比為24：98；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為32：32，即兩物質(zhì)質(zhì)量比為1：1時(shí)恰好完全反應(yīng)；
D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．

解答 解：A、由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；
B、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B不正確；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系32：32可知，1g硫粉在lg氧氣中燃燒恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成2g二氧化硫；故C正確；
D、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g；故D不正確；
故選C．

點(diǎn)評 質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時(shí)，物質(zhì)都好恰好完全反應(yīng)．