Question

一塊質(zhì)量為6.5g的不純的鋅，與足量的鹽酸充分反應(yīng)生成0.18g的H₂，則其中混有的物質(zhì)為（　�。�

• A、Mg
• B、Na
• C、Cu
• D、Fe

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：先假設(shè)6.5克的純鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)能收集到多少氫氣，再與實(shí)際值比較，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，推測(cè)另外的金屬是什么．

解答：解：設(shè)6.5g純鋅與足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出H₂的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
6.5g            x
則

65

6.5g

=

2

x

，解之得：x=0.2g＞實(shí)際收集到H₂的質(zhì)量0.18g．
所以6.5g不純的鋅中所含的金屬雜質(zhì)不一定能與稀鹽酸反應(yīng)生成H₂，且6.5g純雜質(zhì)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量小于0.2g，所以這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量比Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（65）大，或不與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)分析題中的選項(xiàng)可知，該金屬可能是銅．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：解決這類(lèi)問(wèn)題常采用的方法就是極值法，如本題中先假設(shè)6.5克是純鋅計(jì)算出能產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量再分析比較．