【題目】小明為了探究煅燒了一段時間的石灰石中各成分的質量（其中雜質高溫不分解、不溶于水也不與酸反應），進行了如圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出有氣體生成的化學反應方程式______________________；
（2）生成氣體的質量是___________；
（3）寫出求解所探究的固體中碳酸鈣質量（X）的比例式__________；
（4）該煅燒后的石灰石中各成分的質量最簡比是________；
（5）最終所得的不飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為________；
（6）用上述40t“煅燒一段時間的石灰石”繼續(xù)充分煅燒，可以得到含雜質的生石灰的質量是__________．

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.4g 25：14：11 20% 31.2t

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）生成二氧化碳的質量為：20g+200g-215.6g=4.4g；
（3）設固體中碳酸鈣質量為X，生成氯化鈣的質量為y

X=10g
y=11.1g
（4）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：

所以煅燒后的石灰石中各成分的質量最簡比是100：56：44=25：14：11；
（5）所以混合物氧化鈣的質量為：20g-10g-4.4g=5.6g
設氧化鈣生成氯化鈣的質量為z

z=11.1g
所以最終所得的不飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為：×100%=20%；
（6）40t石灰石中含有碳酸鈣質量為：40t××100%=20t
設生成二氧化碳的質量為m

m=8.8t
所以可以得到含雜質的生石灰的質量是40t-8.8t=31.2t．

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物質

C2H6O

O2

CO2

H2O

X

反應前質量/g

4.6

8

0

0

0

反應后質量/g

0

0

4.4

5.4

m

A.表中 m 的值為 3.8

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