Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.8g樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯里物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?60g，試計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
用石灰石的質(zhì)量去掉碳酸鈣的質(zhì)量就是石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，用燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量去掉石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量，氯化鈣的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：146g+22.8g-160g=8.8g；
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x  146g×y   z       8.8g

100

x

=

73

146g×y

=

111

z

=

44

8.8g

 x=20g，y=10%，z=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

22.8g

×100%≈8.8%
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

160g-(22.8g-20g)

×100%≈14.2%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.8%
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%
（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.2%

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．