Question

19．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題
（1）A中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”“b”或“c”）．
（2）B中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）C中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小（填“增大”“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鐵生銹的條件分析；
（2）依據(jù)未打磨的鐵片表面含有銹，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：
（1）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹．
故答案為：b；
（2）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減��；故答案為：減�。�
答案：
（1）b；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)鐵生銹的條件及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)分析即可．