Question

將一定量的CO和CO₂混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質量分數(shù)為

A． 38.9%

B． 44%

C． 56%

D．61.1%

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)CO和CO₂的性質分析，將一定量的CO和CO₂混合氣體通過足量的澄清石灰水，由于CO₂能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，而CO不反應，故可用生成的5 g白色沉淀（碳酸鈣），結合化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量比，求出二氧化碳的質量；再將剩余的CO通過足量的灼熱氧化銅，二者反應生成銅和二氧化碳氣體，由于固體由氧化銅變成了銅，故質量減小，減小的質量即為參加反應的氧化銅中的氧元素的質量，由此可計算出參加反應的CO的質量，最后由CO的質量與二者的質量之和的比，即可求出CO的質量分數(shù)。
解：設CO₂的質量為x
CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+H₂O
44          100
x           5g
44：100= X：5g
解得x=2.2g
設CO的質量為y
CO+CuO△Cu+CO₂  減小的固體質量△m
28               16
y                1.6g
28:16=y:1.6g
解得y=2.8g
則原混合氣中，CO的質量分數(shù)=×100%=56%，故選C。
點評：解答本題，只要熟練掌握一氧化碳和二氧化碳的性質，并據(jù)此寫出題目中反應的化學方程式，最后根據(jù)化學反應方程式進行計算即可；解答本題的關鍵是要分清，當CO通過足量的灼熱氧化銅后，測得固體的質量減少了1.6 g是參加反應的氧化銅中的氧元素的質量。