Question

15．海水曬鹽可得到粗鹽．某課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
【猜測(cè)與假設(shè)】根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)有沒(méi)有（化學(xué)式）MgCl₂，接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有（化學(xué)式）CaCl₂，實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過(guò)量某種試劑，過(guò)濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②和⑤使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解．
（2）步驟③中相關(guān)反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”指的是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉．
（3）步驟⑥中，你認(rèn)為需要你稱量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷；
探究二：根據(jù)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)用的儀器以及玻璃棒的作用進(jìn)行解答；
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
根據(jù)B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉進(jìn)行解答．

解答 解：探究一：因?yàn)槁然�鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有沉淀或氣體生成，故加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl；因?yàn)镹a₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有氯化鈣；故填：MgCl₂；CaCl₂；
探究二：（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；故填：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；
（2）步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；加入適量或過(guò)量的稀鹽酸；除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．故答案為：A；B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握，能很好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．