【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯。某化學興趣小組的同學為了分析硅鋼(主要含有Fe、C、Si)的成分,設計了如下的實驗流程(有些反應的部分反應物和生成物已省略)。查閱資料發(fā)現:常溫下單質硅(Si)不能與鹽酸反應,但能與氫氧化鈉溶液反應。(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
根據以上信息,回答下列問題:
(1)固體A的成分為 ,濾液B中的金屬陽離子為 ;
(2)寫出步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式 ;
(3)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應,嘗試寫出其化學方程式 。
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【題目】寫出下列化學符號或符號的意義:
(1)氧元素 ;(2)氦氣 ;(3)三個鈉離子 ;
(4)氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價 ;
(5)2H ;(6)3CO2 ;
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【題目】將下列溶液中溶質的化學式(③寫名稱)填在相應的短線上.
①硫酸溶液:________;②澄清石灰水:________;③碘酒:________;④鋅和鹽酸恰好完全反應后的溶液:________;⑤硝酸鉀溶液:________.
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【題目】氫氧化銫是一種可溶性堿,其化學式為CsOH,是制取各種銫鹽的原料.下列敘述不正確的是( )
A.CsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍
B.無色酚酞試液遇CsOH溶液不變色
C.CsOH溶液中含有OH-
D.CsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O
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【題目】在我們生活的物質世界里,不僅存在著形形色色的物質,而且物質還在不斷地變化著.下列生活中常見的變化,一定發(fā)生化學變化的是( )
A.葡萄釀酒 B.石蠟熔化 C.瓷碗破碎 D.酒精揮發(fā)
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【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題:
(1)裝置B雖然操作簡便,但無法控制反應速率.請從圖2中選取 (填序號)取代B中的單孔塞,以達到控制反應速率的目的.同樣能控制反應進行和停止的是 .
(2)“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”.某;瘜W興趣小組在老師指導下,進行了“影響雙氧水(過氧化氫溶液)分解因素”的探究實驗.下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間(秒)
反應條件\濃度 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
1無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
2無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
3MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設計方案時.考慮了濃度、催化劑、 等因素對過氧化氫分解速率的影響.
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響 .
③用化學變化文字表達式表示上述表格3中的反應 .
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【題目】為探究碳及其氧化物的某些性質,曉明同學用以下裝置進行了實驗:
(B、D裝置內藥品均足量)
(1)實驗過程中,裝置B、D中均可觀察到的現象為 ;
(2)寫出裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式 ;
(3)E處點燃尾氣的目的是 ;
(4)實驗過程中, (從A~E中選填)處發(fā)生的反應體現了一氧化碳的化學性質。
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【題目】下圖表示某些物質間轉化關系(部分反應條件省略)。其中A、D是由相同元素組成的固體,且A為紫黑色,C、Z為黑色粉末,B、E為常見氣體;X與F是由相同元素組成的無色液體,且X具有消毒殺菌作用;Y是目前使用最廣泛的金屬。請回答下列問題:
(1)A的化學式是 ;
(2)C物質在反應③中的作用 ;
(3)日常生活中為了阻礙反應④的發(fā)生,通常采用的方法為 ;(寫一點即可)
(4)寫出反應②、⑤的化學方程式:
② ;⑤ ;
(5)工業(yè)上常用E和NH3在高溫高壓條件下合成尿素〔CO(NH2) 2〕, 則反應中E和NH3的質量比為 。
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【題目】20℃時,將等質量的甲、乙兩種固體(不含結晶水),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1所示,加熱到50℃時現象如圖2所示,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示:
請回答下列問題:
(1)圖1中一定是飽和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”),圖2中乙溶液一定是 溶液(填“飽和”或“不飽和”);
(2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是 (填“M”或“N”),圖2中乙溶液降溫至30℃ 析出晶體(填“會”或“不會”);
(3)圖3中M、N兩條曲線的交點含義是 ;
(3)50℃時甲的飽和溶液中溶質質量分數為 (計算結果精確到0.1%)。
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