Question

中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），請分析計算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7．
（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)解答，氫氧化鈉為堿，顯堿性，其pH大于7，鹽酸為酸，顯酸性，其pH小于7，二者恰好完全反應時生成氯化鈉和水，此時溶液pH為7；
（2）要求鹽酸的溶質質量分數(shù)，需根據(jù)反應的化學方程式求出稀鹽酸中溶質的質量．

解答： 解：（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g；根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7；
（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
4g     x

40

36.5

=

4g

x

x=3.65g
所用鹽酸的溶質質量分數(shù)=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，需根據(jù)已有的知識進行．