在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應(yīng)為里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如下圖所示的關(guān)系．求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）
解：根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g﹣16g=6g；
設(shè)20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5     120
   x         6g×10%=0.6g
  
解得：x=0.8125g
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=4.1%
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為4.1%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

17、小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
查閱資料鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
預(yù)測三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
實驗過程取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一 實驗二 實驗三

實驗
方案
實驗
現(xiàn)象		 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．
（1）
 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢． 銅不與稀硫酸反應(yīng)
（2）
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是
（3）
（填①②③）
回答問題（1）用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面氧化物（或污物）
．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是
無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是
A1、CrSO4溶液、Cu
．
歸納比較金屬活動性強弱的方法有①
通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱
②
通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一 實驗二 實驗三

實驗
方案
實驗
現(xiàn)象		 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．
無明顯現(xiàn)象
 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢． 銅不與稀硫酸反應(yīng)
鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是
Al　Cr　Cu
【請回答問題】
（1）硫酸亞鉻（ CrSO4）中鉻元素的化合價是
+2
；
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面氧化物
；
（3）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
；
（4）實驗三結(jié)束后，試管中
Al3+
（填離子符號，后面同）增加了，
H+
減少了；
（5）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是
無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①
通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強
，②
通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20、小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一 實驗二 實驗三

實驗
方案
實驗
現(xiàn)象		 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．
無現(xiàn)象
 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢． 銅不與稀硫酸反應(yīng)
鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是
Al、Cr、Cu（或“②”）
【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面氧化物（或污物）
．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是
無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是
A1、CrSO4溶液、Cu
．
【歸  納】比較金屬活動性強弱的方法有：①
金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)
  ②
金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，同學(xué)們在實驗室對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是
C
C
．
A．氫元素屬于非金屬元素        B．氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1
C．氫原子的質(zhì)量為1.008         D．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因為其溶液中都含有
H+
H+
（填符號）．
（3）小華同學(xué)打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（4）在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，小明同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發(fā)現(xiàn)由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．
①同學(xué)們對溶質(zhì)的成分提出了自己的看法：
小貝同學(xué)說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學(xué)說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學(xué)說：溶質(zhì)
只含硫酸鈉
只含硫酸鈉

多余的空
多余的空
．
②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化． 則這三位同學(xué)的猜想中不正確的是
小貝同學(xué)
小貝同學(xué)
．
（5）小鋼同學(xué)要配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%的氯化銅溶液，經(jīng)計算，他需要稱量氯化銅的質(zhì)量為
3.78
3.78
g．
氯化銅溶液是藍色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu2+、Clˉ和水分子．某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍色，設(shè)計了如下實驗方案，得出了初步結(jié)論．請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y(jié)論：
實 驗 操 作 實驗現(xiàn)象 實 驗 結(jié) 論
取少量氯化鈉固體，放入
試管中，加水，振蕩		   固體溶解，
溶液呈無色
氯化銅溶液中的Cu2+能使溶液顯藍色（或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍）；
氯化銅溶液中的Cu2+能使溶液顯藍色（或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍）；
（6）取50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案