Question

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”為測定其中碳酸鈣的含量，某同學稱取50克碎紙屑樣品，分別在5只燒杯中進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．

	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4	燒杯5
加入樣品的質(zhì)量/克	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/克	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10克樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成

3.52

g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燒杯1所得數(shù)據(jù)，可得知每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g，當加入稀鹽酸50g時放出二氧化碳氣體的質(zhì)量卻為3.52g＜（0.88g×5），可判斷此時碳酸鈣已完全反應；
（2）根據(jù)碳酸鈣與足量稀鹽酸完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量3.52g，由反應的化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量；然后利用質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時放出二氧化碳的質(zhì)量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成二氧化碳氣體3.52g；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

100

44

=

x

3.52g

x=8g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%
故答案為：（1）3.52g；（2）答：“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

點評：此題是對圖表數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式計算的應用考查題，分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，應注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應時所涉及物質(zhì)的質(zhì)量．