Question

6．某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄，設計的流程如圖所示：

（1）寫出1中加入CaCO₃的原因與廢硫酸液反應生成硫酸鈣
（2）圖中反應Ⅱ，Ⅲ后的操作名稱是過濾；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如表所示：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

則反應Ⅲ的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，該反應在常溫下能發(fā)生的原因是：硫酸鉀的溶解度最��；
（4）寫出K₂SO₄在農(nóng)業(yè)上的一點用途作鉀肥．

Answer 1

分析 解答此類題目時要反復閱讀題意，明確題目的要求和前后的關聯(lián)，然后進行解答．
根據(jù)反應物和生成物書寫反應的化學方程式；根據(jù)物質(zhì)的溶解進行分析解答即可．

解答 解：
（1）1中加入CaCO₃的原因與廢硫酸液反應生成硫酸鈣；
（2）因為分離溶液中不溶于水的固體的方法為過濾，故圖中反應Ⅱ，Ⅲ后的操作名稱是過濾；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）則反應Ⅲ硫酸銨能與氯化鉀反應生成氯化銨和硫酸鉀，其化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知該反應在常溫下能發(fā)生的原因是：硫酸鉀的溶解度最��；
（4）因為K₂SO₄含有鉀元素，故在農(nóng)業(yè)上的一點用途作鉀肥．
故答案為：
（1）與廢硫酸液反應生成硫酸鈣；（2）過濾； 引流；
（3）（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，硫酸鉀的溶解度最小；（4）作鉀肥．

點評 此題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力，考查的是常見的物質(zhì)的分離以及提純的知識，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用．