Question

【題目】在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是里面含有氯化鐵的緣故．為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小帥做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到燒杯中，然后向燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如圖1所示的關(guān)系．

（1）曲線(xiàn)中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其溶質(zhì)有 ．

（2）該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？（結(jié)果保留至0.1%）

（3）為測(cè)定該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量，小亮提出新思路，如圖2．每一步均完全反應(yīng)，不計(jì)測(cè)量誤差，小亮認(rèn)為稱(chēng)量所得氯化鐵的質(zhì)量與原20克工業(yè)鹽酸中所含的氯化鐵的質(zhì)量相等．請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)幫助小亮作出合理解釋?zhuān)?/span> ．

Answer 1

【答案】（1）氯化鈉和氯化鐵；（2）4.1%；

（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，鐵元素質(zhì)量守恒

【解析】（1）在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會(huì)生成沉淀，根據(jù)圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至16g時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明此時(shí)鹽酸被消耗完全，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，曲線(xiàn)中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鐵；

（2）消耗氫氧化鈉溶液22g時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g﹣16g=6g；

與氯化鐵反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：6g×10%=0.6g

設(shè)20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5 120

x 0.6g

=

x=0.8125g

該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.1%；

（3）為測(cè)定該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量，小亮提出新思路，如圖2每一步均完全反應(yīng)，不計(jì)測(cè)量誤差，小亮認(rèn)為稱(chēng)量所得氯化鐵的質(zhì)量與原20克工業(yè)鹽酸中所含的氯化鐵的質(zhì)量相等，原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，鐵元素質(zhì)量守恒．