日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是
 
．
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②彈殼中銅的質(zhì)量；
③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,元素質(zhì)量比的計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算,有關(guān)化學方程式的計算,有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
分析：（1）根據(jù)赤銅的化學式（Cu2O），可解答；
（2）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；
③根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而求出所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
②設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x         y   0.2g
65
x
=
2
0.2g
，
161
y
=
2
0.2g

x=6.5g，y=16.1g
彈殼中銅的質(zhì)量：22g-6.5g=15.5g；
③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)：
16.1g
121.8g-15.5g
×100%=15.1%；
故答案為：（1）8：1；
（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
②彈殼中銅的質(zhì)量是15.5g；
③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)15.1%．
點評：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學習化學的重要方法之一．某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如圖，圖中“-”兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)．請幫助該同學進行完善和糾正． 
（1）圖中的A類物質(zhì)可能是
 
．
（2）該同學針對金屬和酸的反應(yīng)，寫出了下面一個化學方程式：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是
 
．
（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是
 
和
 
（填名稱或俗稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）儀器a的名稱是
 
，A中瓶底放少量水的作用是
 
．
（2）B中紅磷不燃燒的原因是
 
，白磷燃燒的化學方程式是
 
．
（3）C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出上圖中帶有標號儀器的名稱：a
 
．
（2）實驗室選用A、E裝置可制取并收集的氣體是
 
，其反應(yīng)的方程式為
 
；選用B作為發(fā)生裝置制備上述氣體其反應(yīng)的化學方程式為
 
；制取并收集二氧化碳氣體應(yīng)選用的裝置是
 
．
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為防止集氣瓶受熱炸裂，集氣瓶里需預(yù)先
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學課上，同學們做了如下兩個實驗．
實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗Ⅰ、Ⅱ中均觀察到：白色固體逐漸減少，
 
；澄清石灰水變渾濁．		Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是
 
．
在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷．
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
乙同學認為甲的猜想有不足之處．
【設(shè)計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
[實驗記錄]多次實驗后取平均值記錄如下：
t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析與結(jié)論】
（1）甲同學猜想的不足之處是
 
．通過步驟①得到的結(jié)論是
 
．
（2）通過步驟②和③得到的結(jié)論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
【反思與評價】
老師指出乙的設(shè)計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（1）此實驗的目的是
 
．
（2）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是
 
（填序號）．
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．
計算：
（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣課上，同學們對過氧化鈉（Na2O2）可以做供氧劑產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的指導(dǎo)下展開了以下探究活動．

【提供資料】①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)．
②Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成氧氣不能與N2發(fā)生反應(yīng)．
（1）探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣．同學們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置．
①寫出檢驗G中氣體的方法
 
．
②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是
 
．
③若觀察到
 
，說明二氧化碳已經(jīng)除盡．
（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】下面是同學們提出的3種猜想．
猜想1：是氫氧化鈉     猜想2：是碳酸氫鈉      猜想3：是碳酸鈉
你認為猜想
 
是不正確的，理由是
 
．
【進行實驗】排除錯誤猜想后，同學們通過以下實驗驗證了另一種物質(zhì)．
實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量CO2與Na2O2反應(yīng)后的固體于試管中，加入稀鹽酸．有大量氣泡產(chǎn)生
【反思與評價】
①某同學認為上述方案存在不足，他的理由是
 
．
②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．

（1）區(qū)分軟水和硬水的試劑是
 
．
（2）采用如圖1所示的“淡化膜滲透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通過，其他離子不能通過．這一淡化過程屬于
 
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如圖2操作可得到氯化鈉．
[資料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
①操作I的名稱是
 
，加入Na2CO3溶液的目的是
 
．
②若用溶液B配制100g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算（需再加入氯化鈉和水的質(zhì)量分別是
 
、
 
）、稱量、量取、
 
、裝瓶貼標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲為初中化學常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，
 
．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成乙和水，但無明顯現(xiàn)象；向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列情況與圖象的對應(yīng)關(guān)系正確的是
 
 （填序號）．
甲乙y軸含義
A生石灰水固體質(zhì)量
B銅鋅合金粉末硫酸銅溶液溶液質(zhì)量
C工業(yè)煉鐵的尾氣氫氧化鈉溶液氣體質(zhì)量
D密閉容器中的空氣紅磷反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強

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同步練習冊答案