Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行常見氣體的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①

 

，②

 

．
（2）甲同學(xué)選用A裝置制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．待集氣瓶里的水排完以后，應(yīng)當(dāng)

 

，小心地把集氣瓶移出水槽，

 

放在桌面上．檢驗集氣瓶中收集的氣體是氧氣的方法為

 

．
（3）乙同學(xué)選用B裝置制二氧化碳，并檢驗二氧化碳的某些性質(zhì)．若選用濃鹽酸和大理石制二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，使石蕊溶液變紅的酸的化學(xué)式為

 

．
（4）已知：水煤氣中含有CO、H₂、CO₂、H₂O；白色的硫酸銅粉末遇水變藍(lán)．丙同學(xué)欲用下列裝置證明水煤氣中含有CO和H₂（裝置中藥品均足量），應(yīng)將水煤氣依次通過

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→尾氣處理（選填字母，每個裝置限用一次）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,常見氣體的檢驗與除雜方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,氧氣的檢驗和驗滿,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；并回顧操作步驟：“查裝定點收移熄”；氧氣的密度比空氣大及氧氣的檢驗方法；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；
（4）氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，加熱條件下一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答：解：（1）①是酒精燈，常用作熱源；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品；
（2）甲同學(xué)選用A裝置制取氧氣，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；集氣瓶里的水排完以后，應(yīng)當(dāng)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，以防水槽內(nèi)的水倒吸進(jìn)入試管，將試管炸裂；因氧氣的密度比空氣大，故收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上；檢驗集氣瓶中收集的氣體是氧氣的方法為用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣；
（3）若選用濃鹽酸和大理石制二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中時，能和其中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，碳酸的化學(xué)式是H₂CO₃；
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂；H₂CO₃．
（4）已知：水煤氣中含有CO、H₂、CO₂、H₂O；白色的硫酸銅粉末遇水變藍(lán)．欲用圖2裝置證明水煤氣中含有CO和H₂，應(yīng)將水煤氣依次通過裝置E除去二氧化碳，再通過裝置F除去水蒸氣，再通過裝置G使氫氣、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，再通過裝置C檢驗生成了水，再通過裝置D檢驗生成了二氧化碳，從而證明水煤氣中含有CO和H₂．
故答案為：（1）①是酒精燈，②是長頸漏斗；（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂；H₂CO₃；（4）E，F(xiàn)，G，C，D．

點評：實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．