Question

實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段，如利用電解水實驗可探究水的組成．請根據(jù)電解水實驗圖（圖1）回答下列問題：

（1）通電后電極上出現(xiàn)

 

，并匯集到試管上端．正極產(chǎn)生的氣體能

 

，負極產(chǎn)生的氣體能

 

．則正極產(chǎn)生的氣體是

 

，負極產(chǎn)生的氣體是

 

．
（2）實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是

 

．
（3）水通電后發(fā)生

 

變化，反應(yīng)文字表達式為

 

．
（4）電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5mL氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是

 

mL 或

 

mL．
（5）寫出你從圖2中所獲得的信息（寫兩條）：
①

 

；
②

 

．
（6）在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得了分別與電源正負兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時　間/分鐘	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極產(chǎn)生氣體體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽極生成氣體體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是

 

，從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：l，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：電解水實驗,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，氫氣燃燒生成水；
根據(jù)反應(yīng)的微觀過程，可以判斷相關(guān)方面的問題；
氫氣不溶于水，氧氣不易溶于水．

解答：解：（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端．正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，則正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣．
故填：氣泡；使帶火星的木條復(fù)燃；燃燒；氧氣；氫氣．
（2）實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是增強水的導(dǎo)電性．
故填：增強水的導(dǎo)電性．
（3）水通電后發(fā)生化學(xué)變化，反應(yīng)文字表達式為：水

通電

氫氣+氧氣．
故填：化學(xué)；水

通電

氫氣+氧氣．
（4）電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5mL氣體時，如果產(chǎn)生5mL氣體是氫氣，則另一電極產(chǎn)生的氣體體積是2.5mL，如果產(chǎn)生5mL氣體是氧氣，則另一電極產(chǎn)生的氣體體積是10mL．
故填：2.5；10．
（5）從圖2中可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分；化學(xué)反應(yīng)前后，原子總個數(shù)不變．
故填：化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分；化學(xué)反應(yīng)前后，原子總個數(shù)不變．
（6）分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是一部分氧氣溶于水中；
從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：l，可能的原因是水中的氧氣已經(jīng)飽和．
故填：一部分氧氣溶于水中；水中的氧氣已經(jīng)飽和．

點評：通過電解水的實驗，可以證明水由H、O元素組成，根據(jù)電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導(dǎo)水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1．