Question

【題目】一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為___________；

（2）原固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是______（寫名稱或化學(xué)式均可，下同），原因是_____________

（3）濾渣甲中一定含有的物質(zhì)是____________；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，靜置后，經(jīng)檢驗(yàn)上層清液E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是________

Answer 1

【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 氫氧化鈉 濾液A中加入過(guò)量的硝酸銅溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 氧化銅、鎂 KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2

【解析】

氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，氫氧化鈉、氯化鉀能溶于水，固體樣品加足量的水過(guò)濾，濾液A中可能存在氫氧化鈉、氯化鉀，加入過(guò)量的硝酸銅無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和硝酸銅會(huì)生成氫氧化銅沉淀，所以樣品中不存在氫氧化鈉，溶液B中加入一定量的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀乙，氯化鉀和硝酸銀會(huì)生成氯化銀沉淀，所以樣品中存在氯化鉀，濾渣乙為氯化銀；濾渣甲中可能存在氧化銅、鎂粉、碳粉，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾得到濾液D，濾渣丙，加入過(guò)量的稀鹽酸，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化銅和鎂反應(yīng)生成金屬銅，Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說(shuō)明濾渣甲有氧化銅和金屬鎂，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳不會(huì)有固體殘留，可能含有碳，所以濾渣甲中一定含有的物質(zhì)是氧化銅、鎂，可能是存在碳。

根據(jù)以上分析可知：

（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過(guò)量的硝酸銅溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

（3）濾渣甲中一定含有的物質(zhì)是氧化銅、鎂；

（4）濾液C中一定存在溶質(zhì)有Cu(NO3)2和KNO3�？赡艽嬖�KCl和AgNO3中的一種，濾液D中一定存在溶質(zhì)有HCl和MgCl2，可能存在CuCl2，濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，上層清液E中不含有氯離子，說(shuō)明HCl，MgCl2已經(jīng)和AgNO3反應(yīng)完全，分別生成HNO3，Mg（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶質(zhì)是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2。