Question

配制溶液是化學實驗過程中經常用到的基本操作，如將濃硫酸稀釋成稀硫酸，請問：
（1）硫酸溶液中溶質是

 

．
（2）實驗室用98%的濃硫酸配制成1000g溶質質量分數為24.5%的稀硫酸，應取98%的濃硫酸的質量是多少？需要加水多少毫升？

Answer 1

考點：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）稀硫酸中的溶質是硫酸，溶劑是水；
（2）根據稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變進行解答．

解答：解：（1）稀硫酸中的溶質是硫酸，其化學式為H₂SO₄
（2）解：設98%濃硫酸的質量為x，據稀釋過程中溶質質量不變得
x?×98%=1000g×24.5%
x=250g
加水的體積為：（1000g-250g）÷1g/cm³=750cm³=750mL
答：需要濃硫酸250g，需要加水750mL．
故答案為：（1）硫酸；（2）解：設98%濃硫酸的質量為x，據稀釋過程中溶質質量不變得
x?×98%=1000g×24.5%
x=250g
加水的體積為：（1000g-250g）÷1g/cm³=750cm³=750mL
答：需要濃硫酸250g，需要加水750mL．

點評：除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法．在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示．要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算．