Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，同時還有一種極少量叫氮化鎂（Mg₃N₂）的淡黃色固體生成．氮化鎂與水反應生成氨氣（NH₃）和一種堿．氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛．例如，在細菌作用下，用氨氣處理含有甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，使有毒的甲醇轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂，從而消除其對環(huán)境的污染．根據(jù)以上信息回答：
（1）寫出氮化鎂的一點物理性質(zhì)：______．
（2）向紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍色，該溶液顯______（填“酸性”或“中性”或“堿性”）
（3）在Mg₃N₂中Mg元素的化合價為+2，則N元素的化合價為______．
（4）氮化鎂（Mg₃N₂）與水反應的化學方程式為：______．
（5）已知在細菌作用下，用氨氣處理含有甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12X=3N₂+5CO₂+19H₂O，其中X的化學式是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)物理性質(zhì)范圍可知題干中的氮化鎂的顏色是它的物理性質(zhì)．
（2）使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，所以氨水呈堿性．
（3）根據(jù)在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，設氮的化合價是x，則有2×3+x×2=0，則x=-3
（4）依據(jù)反應物可判斷生成物是氨氣于氫氧化鎂，其方程式為：6H₂O+Mg₃N₂=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓
（5）由反應的化學方程式6NH₃+5CH₃OH+12x═3N₂+5CO₂+19H₂O，反應后3N₂、5CO₂、19H₂O中含H、N、C、O四種原子的個數(shù)分別為38、6、5、29，而反應前6NH₃、5CH₃OH中含H、N、C、O四種原子的個數(shù)分別為38、6、5、5，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷12x中含有24個氧原子，則反應中反應物x的分子由2個氧原子構成，其化學式表示為O₂；
故答案為：（1）淡黃色固體（2）堿性；（3）-3；（4）6H₂O+Mg₃N₂=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓；（5）O₂
分析：（1）根據(jù)物理性質(zhì)范圍進行解答．
（2）依據(jù)指示劑于溶液反應的規(guī)律解決．
（3）根據(jù)在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零解決．
（4）依據(jù)反應物可判斷生成物是氨氣于氫氧化鎂，結(jié)合書寫反應方程式要求完成即可．
（5）依據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變解決．
點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是對相關知識點的掌握，是一道考查知識面較多的訓練題．