Question

“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

 g．這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出黃銅中鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出本題答案．

解答：解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
20.0g+100g-119.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

161

y

=

2

0.2g

，x=6.5g，y=16.1g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.0g-6.5g

20.0g

×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.1g

119.8g-(20.0g-6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）產(chǎn)生氫氣0.2g．這黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）剩余溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．