Question

2．請回答下列有關(guān)金屬的問題．
（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（2）如圖是某探究實驗裝置圖．一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象是右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升．（裝置氣密性良好，開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出，而Z無變化．
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強(qiáng)帶弱的順序是Y＞X＞Ag＞Z．
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）金屬資源不可再生．請?zhí)岢鲆环N保護(hù)金屬資源的方法防止金屬的腐蝕等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的特性分析回答；
（2）鐵釘在潮濕的環(huán)境中易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而使密封試管內(nèi)的氧氣密度與壓強(qiáng)均發(fā)生了改變．
（3）根據(jù)金屬活動性順序應(yīng)用，“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)保護(hù)金屬資源的措施分析回答．

解答 解：（1）鋁是活潑金屬，通常鋁鍋卻很耐腐蝕的原因是：鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成的致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用．
（2）鐵釘處在潮濕的空氣中易生銹，消耗了密封試管內(nèi)的氧氣，使其壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，故U型管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升．
（3）①由題意可知，Y能與稀硫酸反應(yīng)而X不能，則可得Y的活動性大于氫，X的活動性小于氫，即：Y＞H＞X；X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有Ag析出而Z無變化，X的活動性大于Ag，而Z的活動性小于Ag，即X＞Ag＞Z；綜上所述則有：Y＞X＞Ag＞Z．
②選用的X其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）金屬資源不可再生．保護(hù)金屬資源的方法很多，例如：防止金屬的腐蝕、提倡金屬的回利用等．
故答為：（1）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成的致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用；（2）右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升．（3）①Y＞X＞Ag＞Z．②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2 Ag．（4）防止金屬的腐蝕等．

點評 本題綜合考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)及其性質(zhì)的應(yīng)用，掌握鐵生銹的條件．