Question

我們知道，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳．現(xiàn)在一批石灰石，為了分析它的純度，某學(xué)習(xí)小組取樣品44g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
（2）碳酸鈣的質(zhì)量是多少？石灰石中碳酸鈣的純度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)化學(xué)方程式求生石灰的質(zhì)量，然后求其純度．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=44g-26.4g=17.6g，則其物質(zhì)的量為

17.6g

44g/mol

=0.4mol；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             17.6g

100

x

=

44

17.6g

x=40g
石灰石的純度=

40g

44g

×100%≈90.9%
答：生石灰的質(zhì)量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%．
答：（1）生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol；（2）碳酸鈣的質(zhì)量是40g，石灰石中碳酸鈣的純度是90.9%；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．