Question

（1）某同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是

CO₂+H₂O=H₂CO₃

；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o色，原因是

H₂CO₃=CO₂↑+H₂O

．（用化學方程式解釋現(xiàn)象）
（2）木炭在一定條件下燃燒既有CO₂生成，也有CO生成．若要證明兩種氣體都要存在，應先將氣體通過澄清的石灰水，

石灰水變渾濁

，證明有CO₂存在．寫出CO₂與澄清的石灰水反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．然后將氣體干燥后在高溫的條件下通過氧化鐵，觀察到

黑色粉末變紅色

，證明有CO存在．實驗后向燃著的木炭上灑水使其熄滅，其滅火的原理是

把可燃物的溫度降低到著火點以下

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳能與水反應生成了碳酸，碳酸不穩(wěn)定易分解生成了二氧化碳和水，寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水的反應生成了碳酸鈣沉淀和水，分析實驗的現(xiàn)象、寫出反應的方程式；根據(jù)一氧化碳的還原性及反應物、生成物性質分析觀察到的現(xiàn)象；根據(jù)燃燒的條件分析滅火的原理．

解答：解：（1）由于二氧化碳能與水反應生成了碳酸，碳酸不穩(wěn)定易分解生成了二氧化碳和水．所以，石蕊試液變紅色的原因是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o色的原因是：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（2）由于二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，所以，出現(xiàn)石灰水變渾濁，證明二氧化碳存在，化學反應式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳具有還原性，能夠將氧化銅還原，氧化銅是黑色粉末，還原生成的銅是紅色的，所以觀察到黑色粉末變紅，證明CO存在；向燃著的木炭上灑水，水分的蒸發(fā)吸熱可以使木炭的溫度降低，把可燃物的溫度降低到著火點以下，使木炭熄滅．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；（2）石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；黑色粉末變紅色；把可燃物的溫度降低到著火點以下．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．