Question

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量／g	剩余固體的質(zhì)量／g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

(1)上表中n的數(shù)值為___________。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是____________。
(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)2.8   (2)82.5％
(3)解：設第一次參與反應的HCl質(zhì)量為x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂↑
100      73
16g-11g   x
100：73 = 5g：x         
x = 3.65g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)="3.65g"  20g×100%=18.25%
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。

解析